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標題:

有關焦媒車貸利率最低車貸利息煉鐵的理化問題???

發問:

1.將鐵礦製成鐵,依:2Fe2O3+3C=))4Fe+3Co,則50公斤的氧化鐵和車貸利率試算表足量的碳反應,可產生多少公斤的鐵?? (原子量:Fe=56,O=16,C=12) 要有作法喔 不然我還是不會算,3Q~~

最佳解答:

首先，是CO不是Co Fe2O3分子量為160 2Fe2O3+3C → 4Fe+3CO 50kg的氧化鐵的莫爾數為50000/160=312.5 mol 依照方程式係數比，Fe的係數是Fe2O3的兩倍， 所以會產生312.5*2=625 mol的Fe 也就是625*56=35000公克的鐵，也就是35kg的鐵。 2007-05-06 11:26:41 補充： 題目如果沒有給平衡方程式的話 那就用原子不滅（質量守恆）來看 50kg的Fe2O3裡頭鐵佔的比例為50*（112/160）＝35kg 既然題目說「足量的碳」，那就表示Fe2O3完全反應完（完全被還原成鐵），所以車貸試算答案就是35kg車貸零利率的鐵。 這也行..你挑一個你喜歡的，不過這進階一點。 方程式係數比通常較容易被接受。

其他解車貸利率試算答:

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO 紅色字部分代表的是反應的莫爾比,也就是2mole的Fe2O3與3mole的C,會產生4mole的Fe以及3mole的CO 因為題目車貸利率最低已經告訴你足量的碳,所以,能產生多少mole的Fe,就看投入多少mole的Fe2O3 50kg的Fe2O3=50/160mole的Fe2O3 而Fe2O3:Fe=2:4(此為mole比),即50/160:Fe=2:4,Fe可生成100/160mole 題目問的是多少公斤的Fe,所以上面的答案必須在成上Fe的原子量,即56x100/160=35kg|||||Fe2O3 的原子量是56*2+16*3=112+46=160 因為質量不滅定律，你只要把O3的重量扣除就OK了 Fe2:O3=112:48 也就是說Fe原子佔全部重量的112/160 只要把50kg*112/160=35kg8F3E80EC77F81F2E